FUNÇÕES
INORGÂNICAS ( SAIS E ÓXIDOS)
SAIS
:Os
sais são originados pela reação entre um ácido e uma base, a
reação recebe o nome de neutralização:
Hcl
+ NaOH →
NaCl + H2O
.Os sais possuem pelo menos um ânion diferente do H+ ou OH- O
NaCl,Kcl, NaKSO4
são exemplos de sais obtidos por meio de neutralização total, uma
vez que a base e o ácido que os formaram, tanto H como OH foram
convertidos em moléculas de água. Por outro lado alguns sais podem
sofrer Neutralização parcial sendo classificado como Hidrogenossal
ou Hidroxissal. Exemplo:
ex:
Al(OH)3
+ Hcl →
Al (OH)2Cl
+ H2O
( observe que o OH permanece ainda na constituição do sal, sendo
uma neutralização parcial do sal, sendo classificado como
Hdróxisal) ex 2: 2NaOH + H3PO4
→
Na2HPO4
+ H2O
(Neste caso teremos um Hidrogenossal) A nomenclatura dos sais poderá
ser do tipo eto,ito,ato, exemplo ( Cloreto, nitrito, nitrato…)
ÓXIDOS
:
Compostos binários ligados ao oxigênio, onde o oxigênio é átomos
mais eletronegativo, ex: CO,NO, CO2,
Fe2O3)
Classificação
: 1- Óxidos ácidos (
reagem com água formando ácido ou com base originando sal e água)
ex:
SO3
+H2O
→
H2SO4
OU
SO3
+ NaOH →
Na2SO4
+ H2O
2-Óxidos
Básicos (
reagem com água formando base ou com ácido produzindo sal e água)
ex: Na2O
+ H2O
→2NaOH
OU Na2O
+ 2HCl →2NaCl + H2O
3-Óxidos
anfóteros (
comportam-se como básico ou como ácido) ex: ZnO+ 2HCl →ZnCl2
→H2O
OU
2NaOH
+ ZnO → Na2ZnO2
+ H2O
4-Óxidos
indiferentes ou neutros
(não reagem com água, nem com bases, e nem com água) ex: CO, N2O,
NO
2CO+O2
→
2CO2
5-
Peróxidos ( reagem com água ou ácidos diluídos produzindo água
oxigenada H2O2
= Peróxido de hidrogênio: ex: Na2O2
+ 2H2O
→2NaOH + H2O2
OU
Na2O2
+ H2SO4
→Na2
SO4
+ H2O2
Nomenclatura
C0 Monóxido de carbono, CO2 dióxido de carbono SO3 Trióxido de
enxofre...(monóxido, dióxido, trióxido, tetraóxido, pentóxido,
hex-óxido, pentóxido, etc)
ÁCIDOS/BASES/SAIS
E ÓXIDOS IMPORTANTE
ÁCIDOS:
Ácido sulfúrico (H2SO4) Produção de fertilizantes agrícolas,
plásticos, tintas, corantes, limpeza, refino do petróleo, bateria
de automóveis). Ácido clorídrico (HCl) Vendido como ácido
muriático, usado para limpeza de pisos. No estômago promove a
digestão de alimentos. Na indústria é usado na hidrólise de
amido. Ácido Nítrico (HNO3)Usado na produção de explosivos,
corantes, medicamentos. Ácido fluorídrico (HF) Usado para decoração
de objetos foscos como painel de um carro.
BASES:
Hidróxido de sódio (NaOH) vendida como soda cáustica, usada na
produção de sabão,seda, celofane, etc)
Hidróxido
de cálcio (Ca (OH)2) Leite de cal ou água de cal, usada para pintar
paredes. Hidróxido de amônio (HH4OH) Usada como fertilizante, na
fabricação de ácido nítrico, e na refrigeração.
SAIS:
Cloreto
de sódio (NaCl) Usado na alimentação como sal comum. Carbonato de
Cálcio (Na2CO3), usado na fabricação de vidro. Hipoclorito de
sódio (NaOCl) alvejante usado no branqueamento de roupas, vendido
também como cloro para limpar piscinas. Carbonato de cálcio (
CaC03) vendido como mármore.
ÓXIDOS
:
Óxido de cálcio ( CaO) chamado de cal virgem, usado na construção.
Dióxido de carbono ( CO2) usado como gaseificante nos
refrigerantes,ou como gelo seco. Os óxidos como dióxido de carbono,
monóxido de carbono, trióxido de enxofre, são exemplos de óxidos
presentes na atmosfera responsáveis pelo efeito estufa quando
produzidos em excesso.
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