RESUMOS DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS E ÓXIDOS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS DO COTIDIANO)

FUNÇÕES INORGÂNICAS ( SAIS E ÓXIDOS)

SAIS :Os sais são originados pela reação entre um ácido e uma base, a reação recebe o nome de neutralização:

Hcl + NaOH  →   NaCl + H₂O .Os sais possuem pelo menos um ânion diferente do H+ ou OH- O NaCl,Kcl, NaKSO₄ são exemplos de sais obtidos por meio de neutralização total, uma vez que a base e o ácido que os formaram, tanto H como OH foram convertidos em moléculas de água. Por outro lado alguns sais podem sofrer Neutralização parcial sendo classificado como Hidrogenossal ou Hidroxissal. Exemplo:

ex: Al(OH)₃ + Hcl  →   Al (OH)₂Cl + H₂O ( observe que o OH permanece ainda na constituição do sal, sendo uma neutralização parcial do sal, sendo classificado como Hdróxisal) ex 2: 2NaOH + H₃PO₄  →   Na₂HPO₄ + H₂O (Neste caso teremos um Hidrogenossal) A nomenclatura dos sais poderá ser do tipo eto,ito,ato, exemplo ( Cloreto, nitrito, nitrato…)

ÓXIDOS : Compostos binários ligados ao oxigênio, onde o oxigênio é átomos mais eletronegativo, ex: CO,NO, CO_2, Fe₂O₃) Classificação : 1- Óxidos ácidos ( reagem com água formando ácido ou com base originando sal e água)

ex: SO₃ +H₂O  →   H₂SO₄ OU SO₃ + NaOH  →   Na₂SO_{4 +} H₂O

2-Óxidos Básicos ( reagem com água formando base ou com ácido produzindo sal e água) ex: Na₂O + H₂O →2NaOH OU Na₂O + 2HCl →2NaCl + H₂O

3-Óxidos anfóteros ( comportam-se como básico ou como ácido) ex: ZnO+ 2HCl →ZnCl₂  →H₂O OU

2NaOH + ZnO → Na₂ZnO_{2 +} H₂O

4-Óxidos indiferentes ou neutros (não reagem com água, nem com bases, e nem com água) ex: CO, N₂O, NO

2CO+O₂  → 2CO₂ 5- Peróxidos ( reagem com água ou ácidos diluídos produzindo água oxigenada H₂O₂ = Peróxido de hidrogênio: ex: Na₂O₂ + 2H₂O  →2NaOH + H₂O₂ OU Na₂O₂ + H2SO₄  →Na₂ SO₄ + H₂O₂

Nomenclatura C0 Monóxido de carbono, CO2 dióxido de carbono SO3 Trióxido de enxofre...(monóxido, dióxido, trióxido, tetraóxido, pentóxido, hex-óxido, pentóxido, etc)

ÁCIDOS/BASES/SAIS E ÓXIDOS IMPORTANTE

ÁCIDOS: Ácido sulfúrico (H2SO4) Produção de fertilizantes agrícolas, plásticos, tintas, corantes, limpeza, refino do petróleo, bateria de automóveis). Ácido clorídrico (HCl) Vendido como ácido muriático, usado para limpeza de pisos. No estômago promove a digestão de alimentos. Na indústria é usado na hidrólise de amido. Ácido Nítrico (HNO3)Usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos. Ácido fluorídrico (HF) Usado para decoração de objetos foscos como painel de um carro.

BASES: Hidróxido de sódio (NaOH) vendida como soda cáustica, usada na produção de sabão,seda, celofane, etc)

Hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) Leite de cal ou água de cal, usada para pintar paredes. Hidróxido de amônio (HH4OH) Usada como fertilizante, na fabricação de ácido nítrico, e na refrigeração.

SAIS: Cloreto de sódio (NaCl) Usado na alimentação como sal comum. Carbonato de Cálcio (Na2CO3), usado na fabricação de vidro. Hipoclorito de sódio (NaOCl) alvejante usado no branqueamento de roupas, vendido também como cloro para limpar piscinas. Carbonato de cálcio ( CaC03) vendido como mármore.

ÓXIDOS : Óxido de cálcio ( CaO) chamado de cal virgem, usado na construção. Dióxido de carbono ( CO2) usado como gaseificante nos refrigerantes,ou como gelo seco. Os óxidos como dióxido de carbono, monóxido de carbono, trióxido de enxofre, são exemplos de óxidos presentes na atmosfera responsáveis pelo efeito estufa quando produzidos em excesso.