Avaliações de química

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

SEGUNDO ANO

Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: ( valor= 1,0)

A) CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4

2- Indique abaixo o tipo de geometria: (dados N=5A,O= 6A H= 1A Cl= 7A C= 4A S=6A) ( valor= 1,5)

I II III IV V

3- Com base nas estruturas anteriores, determine a polaridade das moléculas e das ligações: (pode considerar os algarismos romanos para explicar a resposta) (no verso) ( valor= 1,5)

4- Com base nas estruturas anteriores, diga, onde teremos um dipolo dipolo ligação de hidrogênio, onde teremos um dipolo dipolo Força de Van Der Waals, e onde teremos um dipolo instantâneo de Van Der Waals: (no verso)( valor= 1,5)

5- Some as alternativas corretas: ( valor= 1,5)

01 A ligação iônica é mais forte que a ligação covalente;

02 Nem toda molécula tetraédrica é polar;

04 Toda molécula tetraédrica é apolar;

08 Polar dissolve polar;

16 Apolar tem soma de vetores diferente de zero, exemplo CO₂ .

32 As interações íon íon, só ocorrem em ligações covalentes;

100- Na geometria trigonal, a força de atração ocorre devido a presença de elétrons disponíveis, assim a força resultante será sempre diferente de zero, portanto, uma molécula polar;

SOMA

6- Some as corretas: ( valor= 1,5)

01 Toda substância simples, tem ligação e molécula apolar, exemplo I_2;

02 As interações que ocorrem no CH₄ não são do tipo ligação de hidrogênio, mas sim Van Der Waals;

04 As ligações de hidrogênio só ocorrem quando o hidrogênio se liga a um átomo muito mais eletronegativo que ele, por exemplo HF;

08A eletronegatividade caminha na ordem da direita para esquerda, na tabela periódica, sendo aqueles que se localizam na esquerda mais fortes;

16 A eletronegatividade do carbono ( 4A) é menor que a eletronegatividade do oxigênio (6A)

32 Quando um sal (NaCl) se dissolve em água teremos uma interação íon dipolo, pois o Na+ fica envolto pelo dipolo negativo da água, e Cl- fica envolto pelo polo positivo da água;

100 A interação mais fraca chama-se dipolo instantâneo

SOMA ( valor= 1,5)

7- Dentre o FlúorF Z=9 ( 1s² 2s² 2p⁵ ) e o cloro ( Z= 17) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ). Qual é mais eletronegativo? Justifique: ( no verso)

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

PRIMEIRO ANO

1- Dada a reação:

S0₃ + H₂0 → H₂ SO₄ a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição; (0,4pontos) (RESPONDA A, B, C NO VERSO)

d- Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em : S0_{3 _____}H₂0 ___ H₂ SO_{4________} (0,6 pontos)

e- E o número de elementos?S0_{3 ____________}H₂0 __________ H₂ SO_{4_________________} (0,6 pontos)

F- Qual a quantidade total de substâncias compostas?_________________(0,5 pontos)

2- Faça o balanceamento da reação C₂H₆0 + 0₂ → C0₂ + H₂0 ( 1,2 pontos)

3- Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)

a-N ₂(g)+O ₂ (g) -> 2NO(g)____________________________________

b-2NO ₂ (g) +H₂O(l) → HNO₃(aq) +HNO₂(aq) ___________________________________

c- H₂O → H₂ + O₂ ___________________________________

d- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ __________________________________

4- Com base na tabela (1,5 pontos)

substância	Ponto fusão (pF)°C	Ponto de ebuliçãp (pE)°C
Oxigênio	-218	-183
Acetona	-95	56
água	0	100
Ferro	1535	2750
Ácido acético	17	118
Bromo	-7	59
Sal	801	1413

a-Indique o estado físico de todas as substâncias na temperatura de 35°C ( no verso)

a- Do ferro na temperatura de 3500 °C___________________________

c- Do oxigênio na temperatura de -220°C________________________

5- Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO VERSO

6- Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)

NO VERSO

Boa sorte!!!!

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

ALUNO__________________________________________________N°____SÉRIE___

PROFESSOR: MOACIR TOMAZ DE SANTANA (VALOR 10,0)

1- Dada a reação:

S0₃ + H₂0 → H₂ SO₄ a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição; (0,4pontos) (RESPONDA A, B, C NO VERSO)

d- Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em : S0_{3 _____}H₂0 ___ H₂ SO_{4________} (0,6 pontos)

e- E o número de elementos?S0_{3 ____________}H₂0 __________ H₂ SO_{4_________________} (0,6 pontos)

F- Qual a quantidade total de substâncias compostas?_________________(0,5 pontos)

2- Faça o balanceamento da reação C₂H₆0 + 0₂ → C0₂ + H₂0 ( 1,2 pontos)

3- Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)

a-N ₂(g)+O ₂ (g) -> 2NO(g)____________________________________

b-2NO ₂ (g) +H₂O(l) → HNO₃(aq) +HNO₂(aq) ___________________________________

c- H₂O → H₂ + O₂ ___________________________________

d- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ __________________________________

4- Com base na tabela (1,5 pontos)

substância	Ponto fusão (pF)°C	Ponto de ebulição (pE)°C
Oxigênio	-218	-183
Acetona	-95	56
água	0	100
Ferro	1535	2750
Ácido acético	17	118
Bromo	-7	59
Sal	801	1413

a-Indique o estado físico de todas as substâncias na temperatura de 30°C ( no verso)

a- Do ferro na temperatura de 2500 °C___________________________

c- Do oxigênio na temperatura de -200°C________________________

5- Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO VERSO

6- Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)

NO VERSO

Boa sorte!!!!