AVALIAÇÃO
DE QUÍMICA
SEGUNDO ANO
Dentre
as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída
de moléculas polares: ( valor= 1,0)
A)
CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4
2-
Indique abaixo o tipo de geometria: (dados N=5A,O= 6A H= 1A Cl= 7A
C= 4A S=6A) ( valor= 1,5)
I
II
III IV V
3-
Com base nas estruturas anteriores, determine a polaridade das
moléculas e das ligações: (pode considerar os algarismos romanos
para explicar a resposta) (no verso) ( valor= 1,5)
4-
Com base nas estruturas anteriores, diga, onde teremos um dipolo
dipolo ligação de hidrogênio, onde teremos um dipolo dipolo Força
de Van Der Waals, e onde teremos um dipolo instantâneo de Van Der
Waals: (no verso)( valor= 1,5)
5-
Some as alternativas corretas: ( valor= 1,5)
01
A ligação iônica é mais forte que a ligação covalente;
02
Nem toda molécula tetraédrica é polar;
04
Toda molécula tetraédrica é apolar;
08
Polar dissolve polar;
16
Apolar tem soma de vetores diferente de zero, exemplo CO2
.
32
As interações íon íon, só ocorrem em ligações covalentes;
100-
Na geometria trigonal, a força de atração ocorre devido a presença
de elétrons disponíveis, assim a força resultante será sempre
diferente de zero, portanto, uma molécula polar;
SOMA
6-
Some as corretas: ( valor= 1,5)
01
Toda substância simples, tem ligação e molécula apolar, exemplo
I2;
02
As interações que ocorrem no CH4
não são do tipo ligação de hidrogênio, mas sim Van Der Waals;
04
As ligações de hidrogênio só ocorrem quando o hidrogênio se liga
a um átomo muito mais eletronegativo que ele, por exemplo HF;
08A
eletronegatividade caminha na ordem da direita para esquerda, na
tabela periódica, sendo aqueles que se localizam na esquerda mais
fortes;
16
A eletronegatividade do carbono ( 4A) é menor que a
eletronegatividade do oxigênio (6A)
32
Quando um sal (NaCl) se dissolve em água teremos uma interação íon
dipolo, pois o Na+ fica envolto pelo dipolo negativo da água, e Cl-
fica envolto pelo polo positivo da água;
100
A interação mais fraca chama-se dipolo instantâneo
SOMA
( valor= 1,5)
7-
Dentre o FlúorF Z=9 ( 1s2
2s2
2p5
) e o cloro ( Z= 17) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
).
Qual é mais eletronegativo? Justifique: ( no verso)
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
PRIMEIRO ANO
1-
Dada a reação:
S03
+
H20
→ H2
SO4
a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda
quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação
em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição;
(0,4pontos) (RESPONDA
A, B, C NO VERSO)
d-
Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em :
S03
_____H20
___
H2
SO4________
(0,6
pontos)
e-
E o número de elementos?S03
____________H20
__________
H2
SO4_________________
(0,6 pontos)
F-
Qual a quantidade total de substâncias
compostas?_________________(0,5 pontos)
2-
Faça o balanceamento da reação C2H60
+ 02
→
C02
+ H20
(
1,2 pontos)
3-
Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca,
simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)
a-N
2(g)+O
2
(g)
-> 2NO(g)____________________________________
b-2NO
2
(g)
+H2O(l)
→ HNO3(aq)
+HNO2(aq)
___________________________________
c-
H2O
→ H2
+ O2
___________________________________
d-
2Na
+ 2H2O
→
2NaOH
+ H2
__________________________________
4-
Com base na tabela (1,5 pontos)
substância
|
Ponto
fusão (pF)°C
|
Ponto
de ebuliçãp (pE)°C
|
Oxigênio
|
-218
|
-183
|
Acetona
|
-95
|
56
|
água
|
0
|
100
|
Ferro
|
1535
|
2750
|
Ácido
acético
|
17
|
118
|
Bromo
|
-7
|
59
|
Sal
|
801
|
1413
|
a-Indique
o estado físico de
todas as substâncias na temperatura de 35°C (
no verso)
a-
Do ferro na temperatura
de 3500 °C___________________________
c-
Do oxigênio na temperatura
de -220°C________________________
5-
Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos
da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia
ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO
VERSO
6-
Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores
para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)
NO
VERSO
Boa
sorte!!!!
AVALIAÇÃO
DE QUÍMICA
ALUNO__________________________________________________N°____SÉRIE___
PROFESSOR:
MOACIR TOMAZ DE SANTANA (VALOR 10,0)
1-
Dada a reação:
S03
+
H20
→ H2
SO4
a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda
quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação
em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição;
(0,4pontos) (RESPONDA
A, B, C NO VERSO)
d-
Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em :
S03
_____H20
___
H2
SO4________
(0,6
pontos)
e-
E o número de elementos?S03
____________H20
__________
H2
SO4_________________
(0,6 pontos)
F-
Qual a quantidade total de substâncias
compostas?_________________(0,5 pontos)
2-
Faça o balanceamento da reação C2H60
+ 02
→
C02
+ H20
(
1,2 pontos)
3-
Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca,
simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)
a-N
2(g)+O
2
(g)
-> 2NO(g)____________________________________
b-2NO
2
(g)
+H2O(l)
→ HNO3(aq)
+HNO2(aq)
___________________________________
c-
H2O
→ H2
+ O2
___________________________________
d-
2Na
+ 2H2O
→
2NaOH
+ H2
__________________________________
4-
Com base na tabela (1,5 pontos)
substância
|
Ponto
fusão (pF)°C
|
Ponto
de ebulição (pE)°C
|
Oxigênio
|
-218
|
-183
|
Acetona
|
-95
|
56
|
água
|
0
|
100
|
Ferro
|
1535
|
2750
|
Ácido
acético
|
17
|
118
|
Bromo
|
-7
|
59
|
Sal
|
801
|
1413
|
a-Indique
o estado físico de
todas as substâncias na temperatura de 30°C (
no verso)
a-
Do ferro na temperatura
de 2500 °C___________________________
c-
Do oxigênio na temperatura
de -200°C________________________
5-
Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos
da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia
ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO
VERSO
6-
Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores
para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)
NO
VERSO
Boa
sorte!!!!
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