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Avaliações de química

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
SEGUNDO ANO

Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: ( valor= 1,0)
A) CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4

2- Indique abaixo o tipo de geometria: (dados N=5A,O= 6A H= 1A Cl= 7A C= 4A S=6A) ( valor= 1,5)






I II III IV V
3- Com base nas estruturas anteriores, determine a polaridade das moléculas e das ligações: (pode considerar os algarismos romanos para explicar a resposta) (no verso) ( valor= 1,5)
4- Com base nas estruturas anteriores, diga, onde teremos um dipolo dipolo ligação de hidrogênio, onde teremos um dipolo dipolo Força de Van Der Waals, e onde teremos um dipolo instantâneo de Van Der Waals: (no verso)( valor= 1,5)

5- Some as alternativas corretas: ( valor= 1,5)

01 A ligação iônica é mais forte que a ligação covalente;
02 Nem toda molécula tetraédrica é polar;
04 Toda molécula tetraédrica é apolar;
08 Polar dissolve polar;
16 Apolar tem soma de vetores diferente de zero, exemplo CO2 .
32 As interações íon íon, só ocorrem em ligações covalentes;
100- Na geometria trigonal, a força de atração ocorre devido a presença de elétrons disponíveis, assim a força resultante será sempre diferente de zero, portanto, uma molécula polar;





SOMA

6- Some as corretas: ( valor= 1,5)

01 Toda substância simples, tem ligação e molécula apolar, exemplo I2;
02 As interações que ocorrem no CH4 não são do tipo ligação de hidrogênio, mas sim Van Der Waals;
04 As ligações de hidrogênio só ocorrem quando o hidrogênio se liga a um átomo muito mais eletronegativo que ele, por exemplo HF;
08A eletronegatividade caminha na ordem da direita para esquerda, na tabela periódica, sendo aqueles que se localizam na esquerda mais fortes;
16 A eletronegatividade do carbono ( 4A) é menor que a eletronegatividade do oxigênio (6A)
32 Quando um sal (NaCl) se dissolve em água teremos uma interação íon dipolo, pois o Na+ fica envolto pelo dipolo negativo da água, e Cl- fica envolto pelo polo positivo da água;
100 A interação mais fraca chama-se dipolo instantâneo




SOMA ( valor= 1,5)

7- Dentre o FlúorF Z=9 ( 1s2 2s2 2p5 ) e o cloro ( Z= 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ). Qual é mais eletronegativo? Justifique: ( no verso)









AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
PRIMEIRO ANO
1- Dada a reação:

S03 + H20 → H2 SO4 a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição; (0,4pontos) (RESPONDA A, B, C NO VERSO)

d- Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em : S03 _____H20 ___ H2 SO4________ (0,6 pontos)
e- E o número de elementos?S03 ____________H20 __________ H2 SO4_________________ (0,6 pontos)
F- Qual a quantidade total de substâncias compostas?_________________(0,5 pontos)

2- Faça o balanceamento da reação C2H60 + 02 C02 + H20 ( 1,2 pontos)

3- Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)

a-N 2(g)+O 2 (g) -> 2NO(g)____________________________________
b-2NO 2 (g) +H2O(l) → HNO3(aq) +HNO2(aq) ___________________________________
c- H2O → H2 + O2 ___________________________________
d- 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 __________________________________

4- Com base na tabela (1,5 pontos)
substância
Ponto fusão (pF)°C
Ponto de ebuliçãp (pE)°C
Oxigênio
-218
-183
Acetona
-95
56
água
0
100
Ferro
1535
2750
Ácido acético
17
118
Bromo
-7
59
Sal
801
1413

a-Indique o estado físico de todas as substâncias na temperatura de 35°C ( no verso)

a- Do ferro na temperatura de 3500 °C___________________________

c- Do oxigênio na temperatura de -220°C________________________


5- Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO VERSO

6- Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)
NO VERSO
Boa sorte!!!!
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
ALUNO__________________________________________________N°____SÉRIE___
PROFESSOR: MOACIR TOMAZ DE SANTANA (VALOR 10,0)

1- Dada a reação:

S03 + H20 → H2 SO4 a- Está balanceada? Justifique: (0,4 pontos) b- Responda quem são reagentes e produtos (0,5 pontos) c- Classifique a reação em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição; (0,4pontos) (RESPONDA A, B, C NO VERSO)

d- Qual a quantidade de átomos que temos respectivamente em : S03 _____H20 ___ H2 SO4________ (0,6 pontos)
e- E o número de elementos?S03 ____________H20 __________ H2 SO4_________________ (0,6 pontos)
F- Qual a quantidade total de substâncias compostas?_________________(0,5 pontos)

2- Faça o balanceamento da reação C2H60 + 02 C02 + H20 ( 1,2 pontos)

3- Classifique as reações em reação de síntese, dupla troca, simples troca ou decomposição: (2,0 pontos)

a-N 2(g)+O 2 (g) -> 2NO(g)____________________________________
b-2NO 2 (g) +H2O(l) → HNO3(aq) +HNO2(aq) ___________________________________
c- H2O → H2 + O2 ___________________________________
d- 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 __________________________________

4- Com base na tabela (1,5 pontos)
substância
Ponto fusão (pF)°C
Ponto de ebulição (pE)°C
Oxigênio
-218
-183
Acetona
-95
56
água
0
100
Ferro
1535
2750
Ácido acético
17
118
Bromo
-7
59
Sal
801
1413

a-Indique o estado físico de todas as substâncias na temperatura de 30°C ( no verso)

a- Do ferro na temperatura de 2500 °C___________________________

c- Do oxigênio na temperatura de -200°C________________________


5- Considerando o estudo sobre pressão atmosférica e estados físicos da matéria, onde a água entraria primeiro em ebulição, na praia ou em Atalaia? Justifique com base na altitude: (1,0 ponto) NO VERSO

6- Relacione as pressões atmosféricas com seus respectivos valores para ( mmHg,Torr, Atm, Pascal) (1,2)
NO VERSO

Boa sorte!!!!

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