Exercícios de química

LISTA FÁCIL DE QUÍMICA 1-O dióxido de carbono pertence a qual função inorgânica? a) Sal. b) Óxido. c) Base. d) NDA. e) Ácido. 2-Compostos a base de Cálcio são usados na agricultura para neutralizar a acidez do solo para determinadas culturas, esta substância é um óxido representado abaixo por: a) MgO b) KO c) MnO d) CaO e) Al2‚O3 3-Associe a coluna 1 com a coluna 2 e assinale a alternativa que representa a sequência CORRETA de (I) a (V). Coluna 1 (I) Sal neutro (II) Reage com a água produzindo ácido sulfúrico H2SO4 (III) Sal ácido (IV) É um dos produtos da reação do ácido clorídrico HCl com zinco metálico (V) É um ácido forte Coluna 2 ( ) SO3 ( ) H2‚ ( ) NaCl ( ) HNO3 ( ) NaHSO 4-Classifique os ácidos, quanto ao número de elementos e quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido fluorídrico (HF) Ácido nítrico (HNO3) Ácido acético (CH3COOH) Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido cianídrico (HCN) 5-Faça a dissociação em meio aquoso dos ácidos anteriores: 6-Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir: 7-Indique a ordem crescente da força dos ácidos. De acordo com a tabela:

a-Escreva os números fora da notação científica (base 10) e indique o ácido mais forte e o ácido mais fraco. b- Dentre os ácidos, quais são considerados orgânicos, e quais são inorgânicos? 8-Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry. 9-Considere as seguintes equações químicas: 10-Observe as afirmações sobre as enzimas I-A ptalina é uma enzima da saliva, que em pH 7, digere parcialmente o amido e converte-o em maltose (um tipo de açúcar). É na boca, com a ptialina da saliva, que começa a digestão química dos polissacarídeos ingeridos. II. A pepsina, tem PH 2 é uma enzima digestiva que é produzida pelas paredes do estômago, sendo secretada pelo suco, e tem como função desdobrar as proteínas em péptidos mais simples. III.A tripsina e a quimiotripsina hidrolisam polipeptídios, transformando-os em oligopeptídeos. A pepsina, a tripsina e a quimiotripsina rompem ligações peptídicas específicas ao longo das cadeias de aminoácidos. A tripsina, tem seu pH8 e seu substrato são as proteínas Assinale a alternativa correta a-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro e a pepsina tem pH básico; b-Podemos afirmar que pepsina tem pH ácido e a ptalina tem pH básico; c-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro, a pepsina tem pH ácido e a tripsina tem pH básico; d-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro a pepsina e a tripsina tem pH ácido. 11- Indique quais funções inorgânicas pertencem : a- Hcl b- NO2 c- Kcl d- Al(OH)3 12- Quando um óxido poderá ser considerado ácido, básico, neutro e peróxido? 13-Dentre as funções inorgânicas cite um aplicação para cada:

QUÍMICA FÁCIL

1-No íon ³²S₁₆ ^2- encontramos:

a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16. e) 32 elétrons.

2-Íons são formados, a partir de átomos neutros, por:

a) perda de nêutrons. b) ganho ou perda de prótons.

c) perda ou ganho de energia. d) ganho de nêutrons.

e) ganho ou perda de elétrons.

3-Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho. Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio (¹³⁷CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se : Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio ₅₅Cs¹³³ (estável) e ₅₅Cs¹³⁷ (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?

4 -Observe a tabela abaixo:

5-Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

₂₀ A ^{x = ?} ₁₉ B ⁴⁰ ₂₁ C ^{y = ?}

6-Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento?

7-O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?

8-A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por ₂₆Fe⁵⁶ e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:

a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2.

e) 2, 8, 18, 18, 10.

9-Faça a distribuição eletrônica para os íons:

a) ₁₂Mg ²⁺ b) ₂₀Ca ²⁺ c) ₂₆Fe³⁺ d) ₃₅Br e) ₁₅P^3-

f) ₅₅Cs

10-Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p⁴ ”?

11-A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: ₂₆Fe⁵⁶

a) 2. b) 16. c) 6. d) 18. e) 14.Lista de química fácil

1-Com base em seus conhecimentos tente atribuir os respectivos nomes aos seguintes elementos químicos:

O _________ N ________ H________ C ________ Ca ________ Mg ________ Na________ K ________ Pb________ F ________ Cl ________ Al________ Mn________ Co________ Li________ Cr________ W________ Ag________ Au________ Cu________

2-Uma substância pura é aquela que segue rigorosamente o ponto de fusão ( congelar) em temperaturas e pressões específicas, por exemplo, a água destilada que é usada em laboratório, congela em 0° C na pressão de 1 atm. As substâncias podem ser simples ou compostas. Classifique as substâncias abaixo como substância simples ou composta:

O_{______________}F_________I_{2_________}KCl_______H₂O_________ Hg_________ HI_________Fe________ CO_{2_________}HCl_________ H₂S,_________SO_{2 _________} CO_________NaCl_________CH_{4_________}CO_{2_________}Au_________Ag_________ H_{2_________} N_{2 _________}

3-Uma substância ____________é formada por___________contendo apenas ________ de um mesmo ._______ Complete, colocando em ordem específica : Moléculas, átomos, elemento, simples;

4-Nas moléculas abaixo, indique respectivamente a quantidade de átomos e elementos químicos:

a-HNO₃ b- H₃PO₄ c- KMnO₄ d- CaO e- CaCO₃

5-Considerando as fórmulas moleculares da água (H₂O), gás clorídrico (HCl), gás carbônico (CO₂), gás oxigênio (O₂), gás hidrogênio (H₂), gás cloro (Cl₂), gás ozônio (O₃), assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias simples:

a-água, gás clorídrico,  gás carbônico, gás oxigênio
b- gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, gás cloro 
c-gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio
d-água, gás cloro,  gás carbônico, gás oxigênio
e-gás hidrogênio, gás carbônico, gás oxigênio, gás clorídrico

6-Considere as reação abaixo:

I-A soma dos átomos antes da reação é a mesma após a reação?

II- Faça o balanceamento:

7- Ao considerar um copo com água e açúcar, e outro com água e areia, qual você classificaria como sendo uma mistura homogênea e qual como heterogênea?