LISTA
FÁCIL DE QUÍMICA
1-O
dióxido de carbono pertence a qual função inorgânica? a) Sal.
b) Óxido. c) Base. d) NDA. e) Ácido.
2-Compostos
a base de Cálcio são usados na agricultura para neutralizar a
acidez do solo para determinadas culturas, esta substância é um
óxido representado abaixo por:
a)
MgO b) KO c) MnO d) CaO e) Al2‚O3
3-Associe
a coluna 1 com a coluna 2 e assinale a alternativa que representa
a sequência CORRETA de (I) a (V).
Coluna
1 (I) Sal neutro (II) Reage com a água produzindo ácido
sulfúrico H2SO4 (III) Sal ácido (IV) É um dos produtos da
reação do ácido clorídrico HCl com zinco metálico (V) É um
ácido forte
Coluna
2 ( ) SO3 ( ) H2‚ ( ) NaCl ( ) HNO3 ( ) NaHSO
4-Classifique
os ácidos, quanto ao número de elementos e quanto ao número de
hidrogênios ionizáveis
Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido fluorídrico (HF) Ácido nítrico (HNO3) Ácido acético (CH3COOH) Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido cianídrico (HCN)
5-Faça
a dissociação em meio aquoso dos ácidos anteriores:
6-Com
base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:
7-Indique
a ordem crescente da força dos ácidos.
De
acordo com a tabela:
|
a-Escreva
os números fora da notação científica (base 10) e indique o
ácido mais forte e o ácido mais fraco.
b-
Dentre os ácidos, quais são considerados orgânicos, e quais são
inorgânicos?
8-Observe
as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O)
comporta ácido de Bronsted-Lowry.
9-Considere
as seguintes equações químicas:
10-Observe as afirmações sobre as enzimas
I-A
ptalina é
uma enzima da saliva, que em pH
7, digere parcialmente o amido e converte-o em maltose (um tipo de
açúcar). É na boca, com a ptialina da saliva, que começa a
digestão química dos polissacarídeos ingeridos.
II.
A pepsina, tem PH 2 é
uma enzima
digestiva que
é produzida pelas paredes do estômago,
sendo secretada pelo suco, e tem como função desdobrar
as proteínas em péptidos mais
simples.
III.A tripsina e
a quimiotripsina hidrolisam polipeptídios, transformando-os em
oligopeptídeos. A pepsina, a tripsina e a
quimiotripsina rompem ligações peptídicas específicas ao longo
das cadeias de aminoácidos. A tripsina, tem seu pH8 e seu
substrato são as proteínas
Assinale
a alternativa correta
a-Podemos
afirmar que ptalina tem pH neutro e a pepsina tem
pH
básico;
b-Podemos
afirmar que pepsina tem pH ácido e a ptalina tem pH básico;
c-Podemos
afirmar que ptalina tem pH neutro, a pepsina tem pH ácido e a
tripsina tem pH básico;
d-Podemos
afirmar que ptalina tem pH neutro a pepsina e a tripsina tem pH
ácido.11- Indique quais funções inorgânicas pertencem : a- Hcl b- NO2 c- Kcl d- Al(OH)3 12- Quando um óxido poderá ser considerado ácido, básico, neutro e peróxido? 13-Dentre as funções inorgânicas cite um aplicação para cada: |
1-No
íon
32S16
2-
encontramos:
a)
48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16.
e) 32 elétrons.
2-Íons
são formados, a partir de átomos neutros, por:
a)
perda de nêutrons. b) ganho ou perda de prótons.
c)
perda ou ganho de energia. d) ganho de nêutrons.
e)
ganho ou perda de elétrons.
3-Em
13 de setembro de 1987,
um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do
Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2
anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram
o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho. Durante
sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio
(137CsCl),
pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no
escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O
dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e
parentes. Pergunta-se : Quais as semelhanças e diferenças entre os
isótopos de césio 55Cs133
(estável) e 55Cs137
(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e
elétrons?
4
-Observe
a tabela abaixo:
5-Os
átomos A e B são isóbaros
. Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x
e y ?
20
A
x
= ?
19
B 40
21
C y
= ?
6-Na
configuração eletrônica de
um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o
número atômico desse elemento?
7-O
titânio (Z = 22) é metal usado
na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses.
Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica
desse metal?
8-A
pedra imã natural é a magnetita
(Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56
e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por
níveis:
a)
2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2.
e)
2, 8, 18, 18, 10.
9-Faça
a distribuição eletrônica para os íons:
a)
12Mg
2+
b) 20Ca
2+
c) 26Fe3+
d) 35Br
e) 15P3-
f)
55Cs
10-Qual
o número atômico
do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4
”?
11-A
corrosão de materiais de
ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso
ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do
átomo neutro de ferro? Dados:
26Fe56
a)
2. b) 16. c) 6. d) 18. e) 14.Lista
de química fácil
1-Com
base em seus conhecimentos tente atribuir os respectivos nomes aos
seguintes elementos químicos:
O
_________ N ________ H________ C ________ Ca ________ Mg
________ Na________ K ________ Pb________ F ________ Cl
________ Al________ Mn________ Co________ Li________ Cr________
W________ Ag________ Au________ Cu________
2-Uma
substância pura é aquela que segue rigorosamente o ponto de fusão
( congelar) em temperaturas e pressões específicas, por exemplo, a
água destilada que é usada em laboratório, congela em 0° C na
pressão de 1 atm. As substâncias podem ser simples ou compostas.
Classifique as substâncias abaixo como substância simples ou
composta:
O______________F_________I2_________KCl_______H2O_________
Hg_________ HI_________Fe________ CO2_________HCl_________
H2S,_________SO2
_________
CO_________NaCl_________CH4_________CO2_________Au_________Ag_________
H2_________
N2 _________
3-Uma
substância ____________é formada por___________contendo apenas
________ de um mesmo ._______ Complete, colocando em ordem
específica : Moléculas, átomos, elemento, simples;
4-Nas
moléculas abaixo, indique respectivamente a quantidade de átomos e
elementos químicos:
a-HNO3
b- H3PO4
c- KMnO4
d- CaO e-
CaCO3
5-Considerando
as fórmulas moleculares da água (H2O), gás clorídrico
(HCl), gás carbônico (CO2), gás oxigênio (O2),
gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2), gás
ozônio (O3), assinale a alternativa que apresenta apenas
substâncias simples:
a-água,
gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio
b-
gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, gás cloro
c-gás
hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio
d-água,
gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio
e-gás
hidrogênio, gás carbônico, gás oxigênio, gás clorídrico
6-Considere
as reação abaixo:
I-A
soma dos átomos antes da reação é a mesma após a reação?
II-
Faça o balanceamento:
7-
Ao considerar um copo com água e açúcar, e outro com água e
areia, qual você classificaria como sendo uma mistura homogênea e
qual como heterogênea?
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