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Exercícios de química

LISTA FÁCIL DE QUÍMICA

1-O dióxido de carbono pertence a qual função inorgânica? a) Sal. b) Óxido. c) Base. d) NDA. e) Ácido.

2-Compostos a base de Cálcio são usados na agricultura para neutralizar a acidez do solo para determinadas culturas, esta substância é um óxido representado abaixo por:
a) MgO b) KO c) MnO d) CaO e) Al2‚O3

3-Associe a coluna 1 com a coluna 2 e assinale a alternativa que representa a sequência CORRETA de (I) a (V).

Coluna 1 (I) Sal neutro (II) Reage com a água produzindo ácido sulfúrico H2SO4 (III) Sal ácido (IV) É um dos produtos da reação do ácido clorídrico HCl com zinco metálico (V) É um ácido forte

Coluna 2 ( ) SO3 ( ) H2‚ ( ) NaCl ( ) HNO3 ( ) NaHSO

4-Classifique os ácidos, quanto ao número de elementos e quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido acético (CH3COOH)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido cianídrico (HCN)

5-Faça a dissociação em meio aquoso dos ácidos anteriores:

6-Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:

7-Indique a ordem crescente da força dos ácidos.
De acordo com a tabela:


















a-Escreva os números fora da notação científica (base 10) e indique o ácido mais forte e o ácido mais fraco.

b- Dentre os ácidos, quais são considerados orgânicos, e quais são inorgânicos?


8-Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry.

9-Considere as seguintes equações químicas:







10-Observe as afirmações sobre as enzimas

I-A ptalina é uma enzima da saliva, que em pH 7, digere parcialmente o amido e converte-o em maltose (um tipo de açúcar). É na boca, com a ptialina da saliva, que começa a digestão química dos polissacarídeos ingeridos.
II. A pepsina, tem PH 2 é uma enzima digestiva que é produzida pelas paredes do estômago, sendo secretada pelo suco, e tem como função desdobrar as proteínas em péptidos mais simples.
III.tripsina e a quimiotripsina hidrolisam polipeptídios, transformando-os em oligopeptídeos. A pepsina, a tripsina e a quimiotripsina rompem ligações peptídicas específicas ao longo das cadeias de aminoácidos. A tripsina, tem seu pH8 e seu substrato são as proteínas
Assinale a alternativa correta
a-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro e a pepsina tem
pH básico;
b-Podemos afirmar que pepsina tem pH ácido e a ptalina tem pH básico;
c-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro, a pepsina tem pH ácido e a tripsina tem pH básico;
d-Podemos afirmar que ptalina tem pH neutro a pepsina e a tripsina tem pH ácido.


11- Indique quais funções inorgânicas pertencem :


a- Hcl b- NO2 c- Kcl d- Al(OH)3


12- Quando um óxido poderá ser considerado ácido, básico, neutro e peróxido?


13-Dentre as funções inorgânicas cite um aplicação para cada:


































































































QUÍMICA FÁCIL
1-No íon 32S16 2- encontramos:
a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16. e) 32 elétrons.
2-Íons são formados, a partir de átomos neutros, por:
a) perda de nêutrons. b) ganho ou perda de prótons.
c) perda ou ganho de energia. d) ganho de nêutrons.
e) ganho ou perda de elétrons.
3-Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho. Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio (137CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se : Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
4 -Observe a tabela abaixo:






5-Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?
20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?

6-Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento?

7-O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?

8-A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.

9-Faça a distribuição eletrônica para os íons:
a) 12Mg 2+ b) 20Ca 2+ c) 26Fe3+ d) 35Br e) 15P3-
f) 55Cs

10-Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4 ”?

11-A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56
a) 2. b) 16. c) 6. d) 18. e) 14.Lista de química fácil
1-Com base em seus conhecimentos tente atribuir os respectivos nomes aos seguintes elementos químicos:
O _________ N ________ H________ C ________ Ca ________ Mg ________ Na________ K ________ Pb________ F ________ Cl ________ Al________ Mn________ Co________ Li________ Cr________ W________ Ag________ Au________ Cu________

2-Uma substância pura é aquela que segue rigorosamente o ponto de fusão ( congelar) em temperaturas e pressões específicas, por exemplo, a água destilada que é usada em laboratório, congela em 0° C na pressão de 1 atm. As substâncias podem ser simples ou compostas. Classifique as substâncias abaixo como substância simples ou composta:
O______________F_________I2_________KCl_______H2O_________ Hg_________ HI_________Fe________ CO2_________HCl_________ H2S,_________SO2 _________ CO_________NaCl_________CH4_________CO2_________Au_________Ag_________ H2_________ N2 _________

3-Uma substância ____________é formada por___________contendo apenas ________ de um mesmo ._______ Complete, colocando em ordem específica : Moléculas, átomos, elemento, simples;

4-Nas moléculas abaixo, indique respectivamente a quantidade de átomos e elementos químicos:

a-HNO3 b- H3PO4 c- KMnO4 d- CaO e- CaCO3

5-Considerando as fórmulas moleculares da água (H2O), gás clorídrico (HCl), gás carbônico (CO2), gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2), gás ozônio (O3), assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias simples:
    a-água, gás clorídrico,  gás carbônico, gás oxigênio
    b- gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, gás cloro 
    c-gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio
    d-água, gás cloro,  gás carbônico, gás oxigênio
    e-gás hidrogênio, gás carbônico, gás oxigênio, gás clorídrico
6-Considere as reação abaixo:



I-A soma dos átomos antes da reação é a mesma após a reação?
II- Faça o balanceamento:

7- Ao considerar um copo com água e açúcar, e outro com água e areia, qual você classificaria como sendo uma mistura homogênea e qual como heterogênea?

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